眾所周知，工業(yè)循環(huán)水處理的兩大問(wèn)題是結(jié)垢和腐蝕，其中腐蝕是指(包括金屬和非金屬)在周圍介質(zhì)(水、空氣、酸、堿、鹽、溶劑等)作用下產(chǎn)生損耗與破壞的過(guò)程。所以，循環(huán)水處理一個(gè)很重要的任務(wù)就是防腐，下面魯東環(huán)保小編為大家詳細(xì)介紹一下循環(huán)水處理九大腐蝕機(jī)理之三：

一.電化學(xué)腐蝕

電化學(xué)腐蝕是指金屬表面與離子導(dǎo)電的介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的破壞。在反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生，腐蝕金屬表面上存在著陰極和陽(yáng)極。陽(yáng)極反應(yīng)是金屬原子失去電子而成為離子狀態(tài)轉(zhuǎn)移到介質(zhì)中，稱為陽(yáng)極氧化過(guò)程。陰極反應(yīng)是介質(zhì)中的去極劑吸收來(lái)自陽(yáng)極的電子，稱為陰極還原過(guò)程。這兩個(gè)反應(yīng)是相互獨(dú)立而又同時(shí)進(jìn)行的，稱之為一對(duì)共軛反應(yīng)。由陰陽(yáng)極組成了短路電池，腐蝕過(guò)程中有電流產(chǎn)生。如金屬在海水、土壤及酸、堿、鹽溶液中的腐蝕均屬這一類。

二.極化和去極化作用

極化：金屬腐蝕過(guò)程中,電流在陽(yáng)極部位和陰極部位間流動(dòng),這說(shuō)明陽(yáng)極部位和陰極部位間有電位差。如果水中不含氧,陽(yáng)極腐蝕反應(yīng)的電子在陰極發(fā)生反應(yīng)，生成的原子態(tài)氫和氣體覆蓋在陰極表面,循環(huán)水處理，冷卻水處理產(chǎn)生了與腐蝕電位相反的電壓,稱為的超電壓,使循環(huán)水處理中的電位差起了變化,阻止了電流的流動(dòng),也就是停止了腐蝕過(guò)程的進(jìn)行。這種由于反應(yīng)生成物所引起的電位差變化稱為極化。循環(huán)水水處理中在腐蝕過(guò)程中起了極化作用,極化作用起了抑制腐蝕過(guò)程的作用。

去極化：當(dāng)水中有溶解氧存在時(shí), 由于氧參加了反應(yīng),奪走了覆蓋在陰極表面上的原子態(tài)氫和,因而使氣體的極化作用遭到破壞。排除極化的作用稱為去極化,氧在腐蝕過(guò)程中起了去極化作用,去極化作用起了助長(zhǎng)腐蝕過(guò)程的作用。

三.電偶腐蝕

很多生產(chǎn)裝置是用不同的金屬或合金制造而成，這些材料是互相接觸的。由于不同金屬電位間存在著差異，在水溶液(電介質(zhì))中形成電偶電池，較活潑的電位較負(fù)的金屬是陽(yáng)極，腐蝕速度要比未偶合時(shí)高;電位較正的金屬是陰極受到保護(hù)，腐蝕速度下降或停止。在系統(tǒng)中，常見的電偶腐蝕有鐵和黃銅、鐵和不銹鋼、鋁和鋼、鎊和鋼、以及鋅和黃銅等，不論在哪種情況下，都是前一種金屬遭受腐蝕。

這次就分享到這里，下周繼續(xù)為大家講解。